Pembagian logam 2

BAB I

PENDAHULUAN

A.    Latar Belakang

Logam adalah bahan/material teknik yang sangat banyak di gunakan dalam berbagai bidang. Dalam dunia keteknikan, logam merupakan material yang paling mendominasi dari bahan-bahan teknik lainnya sebagai bahan yang paling utama dalam pembuatan mesin. Di dunia pendidikan kita harus mengerti unsur-unsur yang terkandung di dalam logam tersebut.

Pada makalah ini penulis akan memaparkan hal yang bersifat teknis dan detail tentang logam. Penulis akan memberikan penjelasan tentang makalah ini dan semoga penjelasan tersebut menambah wawasan pembaca.

Ilmu logam adalah ilmu yang mempelajari tentang benda yang mengandung besi (ferro) dan bukan besi (non ferro). Logam terbuat bukan dalam bentuk murni, melainkan dalam bentuk batuan yang mengandung bijih besi yang juga merupakan persenyawaan antara besi dan oksigen tapi dalam bentuk silivat. Bijih besi di hasilkan dari pertambangan.

B.     Rumusan Masalah

Berdasarkan latar belakang di atas maka penulis merumuskan masalah tentang “Pembagian Logam”.

BAB II

PEMBAHASAN

A.    Pengertian Logam

Dalam kimia, sebuah logam atau metal (bahasa Yunani: Metallon) adalah sebuah unsur kimia yang siap membentuk ion (kation) dan memiliki ikatan logam, dan kadangkala dikatakan bahwa ia mirip dengan kation di awan elektron. Metal adalah salah satu dari tiga kelompok unsur yang dibedakan oleh sifat ionisasi dan ikatan, bersama dengan metaloid dan nonlogam. Dalam tabel periodik, garis diagonal digambar dari boron (B) ke polonium (Po) membedakan logam dari nonlogam. Unsur dalam garis ini adalah metaloid, kadangkala disebut semi-logam; unsur di kiri bawah adalah logam; unsur ke kanan atas adalah nonlogam.

Nonlogam lebih banyak terdapat di alam daripada logam, tetapi logam banyak terdapat dalam tabel periodik. Beberapa logam terkenal adalah aluminium, tembaga, emas, besi, timah, perak, titanium, uranium, dan zink.

Alotrop logam cenderung mengkilap, lembek, dan konduktor yang baik, sementara nonlogam biasanya rapuh (untuk nonlogam padat), tidak mengkilap, dan insulator. Dalam bidang astronomi, istilah logam seringkali dipakai untuk menyebut semua unsur yang lebih berat daripada helium.

B.     Sifat-Sifat Logam

1.      Sifat kimia

Logam biasanya cenderung untuk membentuk kation dengan menghilangkan elektronnya, kemudian bereaksi dengan oksigen di udara untuk membentuk oksida basa. Contohnya:

4 Na + O₂ → 2 Na₂O (natrium oksida)

2 Ca + O₂ → 2 CaO (kalsium oksida)

4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃ (aluminium oksida)

Logam-logam transisi seperti besi, tembaga, seng, dan nikel, membutuhkan waktu lebih lama untuk teroksidasi. Lainnya, seperti palladium, platinum dan emas, tidak bereaksi dengan udara sama sekali.

Beberapa logam seperti aluminium, magnesium, beberapa macam baja, dan titanium memiliki semacam "pelindung" di bagian paling luarnya, sehingga tidak dapar dimasuki oleh molekul oksigen.

Proses pengecatan, anodisasi atau plating pada logam biasanya merupakan langkah-langkah terbaik untuk mencegah korosi.

2.      Sifat fisika

Sifat fisik dalam logam misalnya konduktivitas listrik, konduktivitas termal, sifat luster dan massa jenis. Logam yang mempunyai massa jenis, tingkat kekerasan, dan titik lebur yang rendah (contohnya Logam pada umumnya mempunyai angka yang tinggi dalam logam alkali dan logam alkali tanah) biasanya bersifat sangat reaktif. Jumlah elektron bebas yang tinggi di segala bentuk logam padat menyebabkan logam tidak pernah terlihat transparan.

Mayoritas logam memiliki massa jenis yang lebih tinggi daripada nonlogam. Meski begitu, variasi massa jenis ini perbedaannya sangat besar, mulai dari litium sebagai logam dengan massa jenis paling kecil sampai osmium dengan logam dengan massa jenis paling besar.

B.     Penggunaan Logam

Umumnya, logam bermanfaat bagi manusia, karena penggunaannya di bidang industri, pertanian, dan kedokteran. Contohnya,merkuri yang digunakan dalam proses klor alkali. Proses klor alkali merupakan proses elektrolisis yang berperan penting dalam industri manufaktur dan pemurnian zat kimia. Beberapa zat kimia yang dapat diperoleh dengan proses elektrolisis adalah natrium, kalsium,magnesium, aluminium, tembaga, seng, perak, hidrogen, klor, fluor, natrium hidroksida, kalium bikromat, dan kalium permanganat.^[1]Proses elektrolisis larutan natrium klorida tersebut merupakan proses klor-alkali.

Elektrolisis larutan NaCl menghasilkan natrium hidroksida di katode (kutub positif) dan gas klor di anode (kutub negatif). Pada industri angkasa luar dan profesi kedokteran dibutuhkan bahan yang kuat, tahan karat, dan bersifat noniritin, seperti aloi titanium. Sebagian jenis logam merupakan unsur penting karena dibutuhkan dalam berbagai fungsi biokimiawi. Pada zaman dahulu, logam tertentu, seperti tembaga, besi,dan timah digunakan untuk membuat peralatan, perlengkapan mesin, dan senjata.

C.    Pembagian Logam

Berdasarkan sifat logamnya, unsur kimia dikelompokan menjadi logam, semilogam, dan.

1.      Unsur Logam

Logam adalah unsur yang memiliki sifat mengkilap dan umumnya merupakan penghantar listrik dan penghantar panas yang baik. Unsur-unsur logam umumnya berwujud padat pada suhu dan tekanan normal, kecuali raksa yang berwujud cair. Pada umumnya unsur logam dapat ditempa sehingga dapat dibentuk menjadi benda-benda lainnya.

Unsur-unsur logam

Nama Indonesia	Nama Latin	Lambang Unsur	Bentuk Fisik
aluminium	aluminium	Al	padat, putih keperakan
barium	barium	Ba	padat, putih keperakan
besi	ferrum	Fe	padat, putih keperakan
emas	aurum	Au	padat, berwarna kuning
kalium	kalium	K	padat, putih keperakan
kalsium	calsium	Ca	padat, putih keperakan
kromium	chromium	Cr	padat, putih keperakan
magnesium	magnesium	Mg	padat, putih keperakan
mangan	manganium	Mn	padat, putih abu-abu
natrium	natrium	Na	padat, putih keperakan
nikel	nickelium	Ni	padat, putih keperakan

2.      Unsur Non Logam

Unsur nonlogam adalah unsur yang tidak memiliki sifat seperti logam. Pada umumnya, unsur-unsur nonlogam berwujud gas dan padat pada suhu dan tekanan normal. Contoh unsur nonlogam yang berwujud gas adalah oksigen, nitrogen, dan helium. Contoh unsur nonlogam yang berwujud padat adalah belerang, karbon, fosfor, dan iodin. Zat padat nonlogam biasanya keras dan getas. Unsur nonlogam yang berwujud cair adalah bromin. Perhatikan contoh unsur nonlogam berikut:

Unsur-unsur non logam

Nama Indonesia	Nama Latin	Lambang Unsur	Bentuk Fisik
belerang	sulfur	S	padat, kuning
bromin	bromium	Br	cair, cokelat kemerahan
fluorin	fluorine	F	gas, kuning muda
fosforus	phosphorus	P	padat, putih dan merah
helium	helium	He	gas, tidak berwarna
hidrogen	hydrogenium	H	gas, tidak berwarna
karbon	carbonium	C	padat, hitam
klorin	chlorine	Cl	gas, kuning kehijauan
neon	neon	Ne	gas, tidak berwarna
nitrogen	nitrogenium	N	gas, tidak berwarna
oksigen	oxygenium	O	gas, tidak berwarna
silikon	silicium	Si	padat, abu-abu mengkilap
iodin	iodium	I	padat, hitam (uapnya berwarna ungu)

3.      Unsur Semi Logam

Selain unsur logam dan nonlogam ada juga unsur semilogam atau yang dikenal dengan nama metaloid. Metaloid adalah unsur yang memiliki sifat logam dan nonlogam. Unsur semilogam ini biasanya bersifat semikonduktor. Apakah yang dimaksud semikonduktor? Bahan yang bersifat semikonduktor tidak dapat menghantarkan listrik dengan baik pada suhu yang rendah, tetapi sifat hantaran listriknya menjadi lebih baik ketika suhunya lebih tinggi.

Unsur-unsur semi logam

Nama Indonesia	Nama Latin	Lambang Unsur	Bentuk Fisik
boron	boronium	B	padat, kecokelatan
silikon	silicium	Si	padat, abu-abu mengkilap
germanium	germanium	Ge	padat, abu-abu mengkilap
arsen	arsenium	As	padat, abu-abu mengkilap
antimon	stibium	Sb	padat, abu-abu mengkilap
tellurium	tellurium	Te	padat, keperakan
polonium	polonium	Po	padat, keperakan

BAB III

PENUTUP

A.    Kesimpulan

Dari pembahasan di atas dapat ditarik kesimpulan sebagai berikut.

1.      Sifat fisis logam adalah mengkilat, konduktor panas dan listrik, merenggang jika ditarik, mudah ditempa, berupa padatan dalam suhu kamar, dapat ditarik oleh magnet, memiliki kepadatan yang tinggi dan berbunyi nyaring jika dipukul. Hal ini juga berlaku sebaliknya untuk unsur nonlogam, namun nonlogam dapat berupa padat cair dan gas dalam suhu kamar.

2.      Sifat kimia logam adalah mudah melepas elektron sehingga membentuk kation, memiliki 1 sampai 3 elektron valensi, titik leleh dan titik didihnya relatif tinggi, logam oksida yang larut dalam air bereaksi untuk membentuk logam hidroksida dan logam oksida bereaksi dengan asam membentuk garam dan air.

3.      Sifat kimia nonlogam adalah mudah menangkap elektron sehingga membentuk anion, memiliki 4 sampai 8 elektron di kulit terluarnya, titik leleh dan titik didihnya rendah, dapat bereaksi dengan logam membentuk garam, nonlogam oksida yang larut dalam air bereaksi membentuk asam dan juga dapat bereaksi dengan basa membentuk garam dan air.

B.     Saran

Saran yang kami dapat berikan bagi pembaca yang ingin membuat makalah tantang “Pembagian Logam” ini, untuk dapat lebih baik dari makalah yang kami buat ini ialah dengan mencari lebih banyak refrensi dari berbagai sumber, baik dari buku maupun dari internet, sehingga makalah anda akan dapat lebih baik dari makalah ini. Mungkin hanya ini saran yang dapat kami sampaika semoga dapat bermanfaat bagi pembaca sekalian. Terimakasih Wassallam.

DAFTAR PUSTAKA

http://xsact.blogspot.co.id/2011/12/unsur-logam-non-logam-semi-logam.html

Syukri. 1999. Kimia Dasar. Bandung : ITB.

Sofyatiningrum, Etty. 2007. Kimia. Jakarta : Bumi Aksara.

Sandri, Justiana dan Muchtaridi. 2009. Chemistry. Jakarta : Yudhistira.

Stwetka, Albert. 2002. A Guide to Elements Second Edition. New York : Oxford University Press.

Miller, Ron. 2006. The Elements What You Really Want to Know. Minneapolis : Twenty-First Century Books.

James n.Lowe.1989.World of Chemistry.R,R,Domelley and Sons Company:US.

Share :